撰写化学实验报告模板（通用3篇）
实验名称
探究化学反应的限度
实验目的
1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程
1.实验步骤。
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论
1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?
2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?
实验名称：
盐溶液的酸碱性
实验目的：
探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。
实验仪器：
试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿
实验药品：
待测试剂(C=1mol/L)11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸碱指示剂：
甲基橙、酚酞、石蕊
实验过程：
一、测强酸强碱盐溶液的PH
待测试剂1：NaCl
实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4
实验现象：
待测试剂2:KNO3
实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4
实验现象：
待测试剂3:NaSO4
实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7
实验现象：
二、测强碱弱酸盐溶液的PH
待测试剂4:Na2CO3
实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14
实验现象：
待测试剂5:CH3COONa
实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9
实验现象：
待测试剂6:Na2S
实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14
实验现象：
三、测强酸弱碱盐的PH
待测试剂7:NH4Cl
实验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7
实验现象：
待测试剂8:(NH4)2SO4
实验步骤：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH试纸测得PH=3.5
实验现象：
待测试剂9:Al2(SO4)3
实验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH试纸测得PH=2
实验现象：
待测试剂10:FeCl3
实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1
实验现象：
待测试剂11:Cu(NO3)2
实验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色;用精密PH试纸测得PH=1.5
实验现象：
实验结论：(注：本实验中所有PH均按室温25℃情况下测得)
盐的种类化学式PH酸碱性
强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
强碱弱酸盐Na2CO314碱性
Na2S14
CH3COONa9
强酸弱碱盐NH4Cl7中性
(NH4)2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性;强碱弱酸盐溶液显碱性;强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。
实验反思：
1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。e.g.
①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—)，因此溶液显酸性。
②强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)
③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C(H+)=C(OH—)，PH=7(25℃)
2、经对照书本提供的实验结果：
“强酸强碱盐溶液显中性;强碱弱酸盐溶液显碱性;强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：
a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的H+，离子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
b.强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其原因：
①配置溶液浓度偏小，结果不准确;
②不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。
3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还是有差别的(除显中性的强酸强碱盐溶液)。分析其原因：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH—)越小，因而C(H+)越大，酸性越强;对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C(H+)越小，因而C(OH—)越大，酸性越强。
4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。
5、在测Cu(NO3)2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
①石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小误差。
②FeCl3是黄色溶液，Cu(NO3)2是蓝色溶液，加入紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。
P.S.有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。
1：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4：实验步骤：
5：实验数据记录和处理。
6：问题分析及讨论
实验步骤
（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管；
（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的`木条伸入试管；
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（该步骤实验可以反复多次）
（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：
实验编号实验现象现象解释
（1）木条不复燃
（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃。
（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然
（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解
（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量
实验题目：
草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量组分分析时cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
—cook
—cooh
+naoh===
—cook
—coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
终读数
结果
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
cnaoh/mol·l—1
naoh/mol·l—1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh/mol·l—1
m样/g
v样/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差