化学实验报告集锦（精选5篇）
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：
1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
(注：在此画上合成的装置图)
实验步骤及现象记录：
实验步骤
现象记录
1、加料：
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2、装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3、产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的.粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5、计算产率。
理论产量：0.126×109=13.7g
产率：9.8/13、7=71.5%
结果与讨论：
(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
化学实验报告篇实验名称
用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、实验器材:
药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤
1.检查仪器、药品。
2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空
3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好
4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7.清洗仪器，整理复位。
实验目的：
观察化学反应的产生，加深对化学反应的理解。
实验原理：
化学反应是物质之间发生的一种变化，在化学反应的过程中，化学物质的分子结构发生了变化。化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
实验材料：
氢氧化钠、盐酸、漂白粉、硫酸、蓝色试剂、红色试剂、黄色试剂、绿色试剂。
实验步骤：
1. 氢氧化钠和盐酸的化学反应实验：将氢氧化钠溶液和盐酸溶液按照比例混合，观察化学反应的产生。实验前应先将两种溶液分别标识好。
2. 漂白粉的化学反应实验：将漂白粉倒入一定量水中，用铁钉搅拌均匀。将蓝色试剂滴入其中，观察化学反应的产生。
3. 硫酸的化学反应实验：将硫酸注入一定量水中，用铁钉搅拌均匀。将红色试剂和黄色试剂滴入其中，观察化学反应的产生。
4. 氧化还原反应实验：将绿色试剂和红色试剂混合，观察是否发生氧化还原反应。
实验结果：
1. 氢氧化钠和盐酸的化学反应实验，观察到产生气泡，表明化学反应发生了。
2. 漂白粉的'化学反应实验，观察到溶液中的颜色发生了变化，由原来的白色变成深蓝色，表明化学反应发生了。
3. 硫酸的化学反应实验，观察到溶液变得浑浊，表明化学反应发生了。
4. 氧化还原反应实验，观察到绿色试剂和红色试剂合成后产生了褐色沉淀，表明发生了氧化还原反应。
实验结论：
通过上述实验，我们知道化学反应是一种物质基本变化形式，不同的反应类型有不同的表现形式。从中可以进一步认识到反应物和生成物之间的关系，掌握正确的反应条件和反应方式，以及学习化学实验过程的技巧。这些知识对我们平时的学习和生活中有着重要的作用，因为化学反应无处不在，我们需要了解如何科学地进行化学实验，防止不必要的风险和危险的产生。
实验感想：
在这次实验中，我学到了化学反应的基本原理以及化学反应在生活中的重要作用。同时，化学实验也需要仔细和认真地操作，完全遵循实验步骤和条件。在未来的学习和实验中，我会更加严谨和认真，以避免不必要的损失和风险。
一、实验目的。
1、观察甲醇燃烧时的颜色变化。
2、测定甲醇的燃烧热值。
二、实验原理。
甲醇燃烧为：
2CH3OH（液体）+3O2（气体）→2CO2（气体）+4H2O（液体）+能量。
甲醇燃烧所释放的热量即为其燃烧热值。
三、实验步骤。
1、将甲醇倒入锅中。
2、点燃甲醇。
3、记录燃烧时间和颜色变化。
4、测量甲醇的质量。
四、实验数据记录与处理。
1、甲醇燃烧时间：35秒。
2、观察到的'颜色变化：蓝色火焰。
3、甲醇质量：20g。
4、燃烧热值计算：
燃烧热值=（质量×燃烧时间×热容）÷燃烧温度升高。
其中，热容为4.2J/g·℃，燃烧温度升高为68℃。
燃烧热值=（20g×35s×4.2J/g·℃）÷68℃=53.82kJ/g。
五、实验结论。
1、甲醇燃烧过程中产生的颜色为蓝色火焰。
2、甲醇的燃烧热值为53.82kJ/g。
实验目的：
1.学习制备硝酸铁(III)的方法和过程。
2.掌握硝酸铁(III)的性质及其检验方法。
实验原理：
硝酸铁(III)是一种常用的无机化合物，其制备方法主要有化学还原法和氧化法等。在本实验中，我们采用化学还原法制备硝酸铁(III)，其反应方程式为：
FeCl3 + 3NaNO2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl + 2NO↑+ 2H2O。
硝酸铁(III)可以用铁离子试剂进行检验，其反应方程式为：
Fe(NO3)3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KNO3。
实验步骤：
1.称取适量的FeCl3加入蒸馏水中，加热搅拌至完全溶解。
2.取出约1/4的溶液转移到另一个容器中，加入适量NaNO2和HNO3，并加热搅拌。
3.加入过滤纸过滤掉产生的Fe(OH)3沉淀，留下纯净的Fe(NO3)3溶液。
4.取出一部分溶液，加入KSCN试剂，观察是否产生红色沉淀。
实验结果：
经过化学还原法制备的硝酸铁(III)产生了深红色溶液，并且在加入KSCN试剂后产生了明显的红色沉淀，证明硝酸铁(III)被成功制备。
实验分析：
制备硝酸铁(III)的化学反应具有一定的危险性，需要进行适当的`操作和控制。在本实验中，我们成功地制备了深红色的硝酸铁(III)溶液，并通过加入KSCN试剂的检验，证明了其纯度和质量良好。
实验结论：
本实验成功地制备了深红色的硝酸铁(III)溶液，并使用KSCN试剂进行了检验，证明硝酸铁(III)的纯度和质量良好。通过本实验，我们掌握了一种制备硝酸铁(III)的方法及其性质和检验方法，对于今后的学习和实验具有一定的参考意义。
一、实验目的：
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：
1、溶解：
①称取约4g粗盐
②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。
2、过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
3、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的'铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
化学实验报告篇实验名称
钠、镁、铝单质的金属性强弱
实验目的
通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。实验仪器和试剂
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
实验过程
1.实验步骤
对比实验1
(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。有关反应的化学方程式。
2.实验结论：
问题讨论
元素金属性强弱的判断依据有哪些?2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?