教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。读书是学习，摘抄是整理，写作是创造，本文是细心的小编帮大家找到的离子反应教案（优秀8篇）。
1、下列物质中，能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
6、 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7、下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )
A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐
9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb（Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( ）
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17、下列反应不是离子反应的是：( )
A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热
18、要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba（NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( ）
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19、某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
一、教学目标
1、知识与技能：
理解强弱电解质的定义并会判断。
掌握离子反应的定义和实质。
能够正确书写离子方程式。
2、过程与方法：
通过实验探究和问题讨论，培养学生分析推理、综合归纳的能力。
通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写方法。
3、情感态度与价值观：
培养学生的团队协作精神。
提高学生的自主探究和创新能力。
二、教学重点与难点
1、重点：
理解电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型。
掌握离子反应的定义和实质。
2、难点：
理解电离的概念，能用物质结构解释电离。
离子方程式的正确书写。
三、教学方法
采用实验法、探究法、启发法、讲授法相结合的方式进行教学。通过教师提出问题，引导学生自主思考，进行实验探究，观看实验视频，获得有效的知识信息。
四、教学过程
1、引入新课
通过生活常识创设情境，如湿手操作电器设备容易发生触电事故，引出电解质导电性的讨论。
2、回顾旧知
回顾初中关于导电性的'知识，引出电解质和非电解质的概念。
3、实验探究
通过实验探究，让学生观察硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水的导电性，引出电解质导电的基本原因。
4、概念讲解
讲解电解质、非电解质、电离、电离方程式等基本概念。
5、实例分析
通过实例分析，让学生理解离子反应的类型和实质，掌握离子方程式的书写方法。
6、课堂练习
安排课堂练习，让学生巩固所学知识，提高应用能力。
7、课堂小结
总结本节课的重点内容，强调离子反应的重要性和应用。
五、教学反思
本节课通过实验探究和实例分析，使学生深入理解离子反应的概念和实质，掌握离子方程式的书写方法。同时，注重培养学生的团队协作精神和自主探究能力，提高了学生的学习兴趣和热情。在教学过程中，教师应注重引导学生的思考方向，帮助学生形成科学的学习方法和思维习惯。
离子反应考点要求：
1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程
XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）
1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题） （ ）
a.al3+ na+ no－3 cl－ b.k+ na+ cl－ no3－
c.k+ na+ cl－ alo2－ d.k+ nh+4 so42－ no3－
（有附加条件的离子共存题）
2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题） （ ）
a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco－3+so32－
b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）
c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）
d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）
3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）
a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2o
b nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2o
c 苯酚钠溶液中通入少量： －o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－
d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
基本概念：
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如caco3 难电离物(如h20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 hcl)生成时离子反应可以发生。
n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
n 如实验室制氨气 (nh4)2so4 +ca(oh)2 caso4+2nh3↑+2h2o
h2s气体的检验 pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
l 强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如hcl、hn03、h2s04)、强碱(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多数盐(如nacl、 mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如ch3cooh)、弱碱(如nh3·h20)、中强酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：khso4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2、离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 nh4cl固体和ca(oh)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)cacl2+2h2o +2nh3 ↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(hf、h2s、hcl0、h2s03等)、弱碱(如nh3·h20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04，fe(oh)3等)必须写化学式。如：
co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如nahs03溶液和稀硫酸反应：hso3- +h+=so2↑+h2o
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ，溶液：2ag++so42-=ag2s04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如c02气体通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人ca(hc03)2溶液[此时ca(hco3)2 过量]，有
ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o
少量ca(hc03)2溶液滴人烧碱溶液(此时naoh过量)，有
ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o
1.离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbcl2、h2s04、ag2s04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：h+与s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-与nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等气体或s2-变成hs-，co32-变成hco3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：h+与ch3coo-、oh-、po43-等离子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如al3+与alo2-、fe3+与hco3- 、al3+与hs- 、s2-、hco3-、co32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：fe3+与s2-、fe3+与i-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如fe3+与scom-生成[fe(scom)]2+，ag+、nh4+、oh-生成[ag(nh3)2]+，fe3+与c6h5oh也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：zn2+、fe3+、fe2+、 cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中发生水解，有oh-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和h+(在酸性溶液中)大量共存，不能与oh-(在碱性溶液中)共存。但有no3-存在时的酸性溶液， fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如hco3-、hs-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与h+和oh-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、alo2-、so32-、clo- 、sio32-—等离子在水溶液中发生水解，有h‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和oh-(在碱性溶液中)大量共存，不能与h+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：cl-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但so42-与ba2+不共存。
⑤某些络离子，如[ag(nh3)2]+，它们的配位体能与h+结合成nh3 [ag(nh3)2]+ +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与oh-共存，而不能与h+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、ph值、溶液颜色、水的电离情况等。
教学目标
知识目标
使学生了解强电解质和弱电解质的含义；
使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；
使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
能力目标
通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
情感目标
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学建议
重点与难点
教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写。
教学建议
离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。
要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。
教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：
一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。
二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。
做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。
三、书写离子反应方程式是本节的难点。
建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。
教学设计示例
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］第二节离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如 。.。.。. 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 。.。.。.等。
（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验1-1
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；
［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电�
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱
②生成挥发性物质，如
③生成难溶性物质，如
［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？
［总结］3．离子反应的特征：
［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。
4．离子反应类型：
①离子之间交换的非氧化还原反应
如：
②离子和分子之间的非氧化还原反应
如：
③有离子参加的氧化还原反应
如：
［板书］四、离子反应方程式：
［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。
［投影］
［提问］实验现象？
［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。
实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。
实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？
［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。
［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？
［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。
［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为
实验Ⅲ中反应实质为
［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］
［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）
①写（化学方程式）：
②离（电离）：
③删（两边相同离子）：
④查（质量守恒，电荷守恒）
［投影］
写出上述中和反应的离子反应方程式。
［学生回答］
教学目标
1、知识与技能：1）2）3）4）
2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。
使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式
过程与方法
体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。
教学重难点：
离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学过程：
【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？
【学生】思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？
【学生】是，因为它们在水溶液中能导电
【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式：
①向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。
②向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液。
③向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失。
④向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出。
⑤将铁钉加入稀硫酸中。
【学生】观察实验现象，写出化学方程式。
Na2SO4 +2KCl=== 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2=== Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑ ⑤
【教师】分析实验1 Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合分析实验2说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。
【结论】
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO42——BａSO4↓
【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？
【学生】积极思考并大胆尝试
【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：
【学生】讨论如何定义离子反应
【板书】
1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）
【教师】离子反应有何特点：
【学生】找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。
【板书】离子反应特点：
1）反应是在溶液中进行的。
2）反应物是以离子形式存在并参加反应。
3）有沉淀、气体、水等新物质生成。
【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。
【学生】积极讨论并发言【板书】
2、离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式。
2）特点：
①表示了反应的实质
②更简明
【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。
①写出正确书写化学方程式，
BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2 NaCl
②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓
④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤
【PPt】“写”—————基础，“拆”—————关键，
“删”——————途径，“查”—————保证
【板书】
3、离子方程式的书别步骤
1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式
2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。
3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子
4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？
【练习】写出下列反应的离子方程式
①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中
②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中
③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【练习讲解】
【提问】这三个离子方程式有什么特点？
【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。
【板书】
三、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）
离子反应特点：
1）反应是在溶液中进行的。
2）反应物是以离子形式存在并参加反应
3）有沉淀、气体、水等新物质生成
2、离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式
2）特点：①表示了反应的实质
②更简明
3、离子方程式的书别步骤
1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式。
2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。
3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子。
4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
课题：离子反应、离子方程式
课型：新授课
教学目标
1、 了解离子反应的含义。
2、 了解离子方程式的含义。
3、 学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写
教学难点：离子方程式的含义
教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）
书写电离方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水时能发生电�
学生观察并回答现象。
实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
一、离子反应
下列反应那些属于离子反应：
⑴ 氧化铜和西硫酸溶液
⑵ 锌投入到盐酸中
⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷ 氢气还原氧化铜
关键：① 在溶液中进行（或熔融）
② 有离子参与
溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样？
3、 表示哪一类物质间的反应？
二、离子方程式
1、 定义
2、 含义：表示一类反应
如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？ P58，内容
三、离子方程式的书写
步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒
书写下列离子方程式：
1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、 氯气通入水中
4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中
本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。
《基础训练》P40、9题。
一、教学目标
1、知识与技能：
理解电解质和非电解质的概念，并能进行判断。
掌握离子反应的定义、实质和类型（复分解、盐类水解、氧化还原、络合等）。
学会正确书写离子方程式，并能进行简单的离子反应计算。
2、过程与方法：
通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
通过小组合作，提高学生的团队协作能力和科学探究精神。
3、情感态度与价值观：
激发学生对离子反应学习的兴趣，培养对化学学科的热爱。
培养学生严谨的科学态度和实事求是的科学精神。
二、教学重点与难点
1、教学重点：
电解质和非电解质的概念及其判断。
离子反应的定义、实质和类型。
离子方程式的书写方法。
2、教学难点：
离子反应的类型及其判断。
离子方程式的正确书写及计算。
三、教学方法与手段
1、教学方法：
实验法：通过实验让学生直观感受离子反应的过程和现象。
探究法：引导学生通过观察、分析、讨论等方式，自主探究离子反应的相关知识。
讲授法：结合实例，讲解离子反应的定义、实质、类型及离子方程式的`书写方法。
2、教学手段：
多媒体演示：通过PPT展示离子反应的实验过程、现象和原理。
实验器材：准备必要的实验器材，如电解质溶液、电极、灯泡等，用于进行实验探究。
互动讨论：鼓励学生提问、讨论，增强课堂互动氛围。
四、教学过程
1、导入新课（5分钟）
通过生活中的例子（如湿手操作电器易触电）引出电解质和非电解质的概念。
提出问题：为什么湿手操作电器容易触电？引导学生思考。
2、讲授新课（20分钟）
讲解电解质和非电解质的概念及其判断方法。
引入离子反应的概念，解释离子反应的实质和类型。
结合实例，讲解离子方程式的书写方法和注意事项。
进行课堂练习，巩固所学知识。
3、实验探究（10分钟）
设计实验方案，让学生分组进行实验探究。
实验内容：观察不同电解质溶液（如硝酸钾、氯化钠等）的导电性。
实验要求：记录实验现象，分析实验结果，得出实验结论。
4、互动讨论（5分钟）
引导学生就实验结果进行讨论，分享实验心得。
解答学生在实验过程中遇到的问题和困惑。
5、课堂小结（5分钟）
总结本节课所学知识点，强调重点和难点。
布置课后作业，巩固所学知识。
一、教学目标
1、知识与技能
理解离子反应的定义和实质，即电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
掌握离子反应的类型，包括复分解、盐类水解、氧化还原、络合等。
学会正确书写离子方程式，并理解其含义。
2、过程与方法
通过实验探究和问题讨论，培养学生的观察能力和分析推理能力。
引导学生自主学习，通过独立思考和小组合作，提高分析和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观
培养学生的团队协作精神和科学探究精神。
激发学生对化学实验的热情，提高实验操作能力。
二、教学重点与难点
1、教学重点
离子反应的概念和实质。
离子方程式的书写方法。
2、教学难点
离子方程式的含义及其书写过程中的注意事项。
三、教学方法
采用实验法、探究法、启发法、讲授法等多种教学方法相结合，注重学生的参与和体验。
四、教学过程
1、引入新课
通过生活实例（如湿手操作电器易触电）引入电解质和离子反应的概念，激发学生的学习兴趣。
2、回顾旧知
回顾初中所学知识，如物质的导电性、电解质和非电解质的概念等，为学习离子反应打下基础。
3、实验探究
进行实验探究，如向硝酸银溶液中加入盐酸、氯化钠、氯化钾溶液，观察现象并讨论离子反应的特点。
4、讲授新课
讲解离子反应的定义、实质和类型，重点介绍离子方程式的书写方法及其含义。
5、练习巩固
通过练习巩固所学知识，如判断离子方程式书写是否正确、分析离子反应类型等。
6、课堂小结
总结本节课所学内容，强调离子反应的'重要性和应用。
五、教学反思
本节课通过实验探究和讲授相结合的方式，使学生对离子反应有了更深入的理解。在教学过程中，注重学生的参与和体验，通过小组合作和讨论，培养了学生的团队协作精神和科学探究精神。同时，通过练习巩固了所学知识，提高了学生的分析和解决问题的能力。在今后的教学中，可以进一步丰富实验内容，加强学生的实验操作能力。