高考化学知识点总结归纳

  有很多的同学是非常的想知道,高中化学知识点有哪些,必考的知识点是什么?接下来是小编为大家整理的高考化学知识点总结归纳,希望大家喜欢!

  高考化学知识点总结归纳一

  氯气的性质:氯气为黄绿色,有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

  2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰,白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟,溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)

  H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象:安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾】

  Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味。

  氯水的成分:分子有:Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

  1.表现Cl2的性质:将氯水滴加到KI淀粉试纸上,试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应:Cl2+2KI==I2+2KCl。)

  2.表现HClO的性质:用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时,就是利用氯水中HClO的强氧化性,氧化色素或杀死水中病菌。

  3.表现H+的性质:向碳酸钠溶液中滴加氯水,有大量气体产生,这是因为:

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

  4.表现Cl-性质:向AgNO3溶液中滴加氯水,产生白色沉淀,再滴人稀HNO3,沉淀不溶解。

  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

  5.体现H+和HClO的性质:在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时,先变成红色,但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性,而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

  漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

  漂白粉的制取原理:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  漂白粉的有效成份是:Ca(ClO)2,起漂白作用和消毒作用的物质:HClO

  漂粉精的有效成分:Ca(ClO)2

  漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

  Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

  次氯酸(HClO)的性质:.强氧化性:消毒、杀菌、漂白作用

  不稳定性:见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

  弱酸性:酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

  13.二氧化硫的性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,酸性氧化物

  与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

  还原性2SO2+O22SO3

  通入酸性高锰酸钾中,使紫色溶液褪色

  漂白性:SO2能使品红溶液褪色原理:与有色物质化合反应生成无色物质,该物质不稳定,加热恢复到原来颜色。

  与氯水区别:氯水为永久性漂白原理:HClO具有强氧化性

  氧化性:与还原性物质反应。如H2S

  酸雨:PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因:SO2

  来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

  防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识

  常见的环境保护问题:酸雨:SO2温室效应:CO2光化学烟雾:氮的氧化物

  臭氧层空洞:氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾:塑料垃圾等不可降解性物质

  假酒(工业酒精):CH3OH室内污染:甲醛赤潮:含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)

  电池:重金属离子污染

  14.硫酸的性质

  浓硫酸的特性⑴吸水性:是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3,不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

  ⑵脱水性:蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中,既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理:用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)

  (3)强氧化性

  2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O

  常温下,浓硫酸使铁铝钝化

  15.氮化合物

  氮及其化合物知识网络

  N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

  2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

  NH3性质:无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂

  氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3·H2O不稳定,受热分解为氨气和水

  NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

  氨水成分有分子:NH3,H2O,NH3·H2O离子:NH4+OH-少量H+。

  氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

  区别:氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态,为纯净物,无自由移动的OH,-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

  NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+

  4NH3+5O24NO+6H2O

  铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

  铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意:铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

  制取氨气的方法

  ①铵盐与碱加热制取氨气,实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

  反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

  注意:试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)

  检验是否收集满氨气:用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝,则试管中已经集满氨气。

  ②加热浓氨水,加快氨水挥发

  ③在浓氨水中加碱或生石灰

  ★NH4+检验:加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

  HNO3的强氧化性:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

  常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化,所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)

  硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

  17.离子反应的实质:溶液中某些离子减少。

  可改写成离子形式的物质:a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4

  仍用化学式表示的物质:a、单质:H2、Na、I2等b、气体:H2S、CO2、SO2等

  c、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质:弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物:Na2O、Fe2O3等

  离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

  有下列情况之一则不能共存:(1)生成沉淀,如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体,如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原,如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质:H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

  溶液为无色透明时,则肯定没有有色离子的存在,如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)

  18.氧化还原反应

  化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

  电子转移是氧化还原反应的本质

  置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

  化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

  氧化剂:得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,生成还原产物。

  还原剂:失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。

  高考化学知识点总结归纳二

  化学结构

  1、半径

  ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

  ②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。

  ③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。

  2、化合价

  ①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。

  ②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

  ③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

  ④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。

  3、分子结构表示方法

  ①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

  ②掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

  4、键的极性与分子的极性

  ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

  ②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

  ③掌握分子极性与共价键的极性关系。

  ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

  ⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单

  高考化学知识点总结归纳三

  一、重点聚焦

  1.混合物的分离原理和分离方法。

  2.混合物分离方法的操作。

  3.离子的检验及检验试剂的选择。

  4.物质分离与提纯过程的简单设计。

  5.物质的量及其单位——摩尔。

  6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

  7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

  8.一定物质的量浓度溶液的配制

  二、知识网络

  本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下:

  1.实验安全

  严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

  2.实验中意外事故的处理方法

  (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

  (2)烫伤宜找医生处理。

  (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

  (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

  (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

  高考化学知识点总结归纳四

  基本概念

  1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

  2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

  常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)

  3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

  4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

  混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

  5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:

  a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

  b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应

  d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应

  6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。

  7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

  8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

  9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

  10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

  11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

  12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

  13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

  14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质

  15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比


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