高一化学知识点:非金属及其化合物

  课堂上教学生学会某些知识,是为了课外学生会学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中,应结合课本各内容给学生各种知识予具体指导。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容,一起来看看吧!

  高一化学知识点:非金属及其化合物

  二、本章知识结构梳理

  (一) 硅及其化合物

  1、二氧化硅和二氧化碳比较

 

二氧化硅

二氧化碳

类别

酸性氧化物

_酸性氧化物

晶体结构

原子晶体

分子晶体

熔沸点

与水反应方程式

不反应

CO2+H2O H2CO3

与酸反应方程式

SiO2 + 4HF==SiF4+2H2O

不反应

与烧碱反应方程式

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

过:NaOH+CO2==NaHCO3

CaO反应方程式

SiO2+CaOCaSiO3

CaO+CO2==CaCO3

存在状态

水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

人和动物排放

  2、硅以及硅的化合物的用途

物质

用途

硅单质

半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)

SiO2

饰物、仪器、光导纤维、玻璃

硅酸钠

矿物胶

SiC

砂纸、砂轮的磨料

  (二) 氯

  1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

 

液氯

新制氯水

久置氯水

分类

纯净物

混合物

混合物

颜色

黄绿色

黄绿色

无色

成分

Cl2

Cl2H2OHClOHClClO、极少量的为OH

HClH2O

极少量的OH

稀盐酸

性质

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

  2、氯气的性质

与金属钠反应方程式

2Na+Cl2 2NaCl

与金属铁反应方程式

2Fe+3Cl2 2FeCl3

与金属铜反应方程式

Cu+Cl2 CuCl2

与氢气反应方程式

H2+Cl2 2HClH2+Cl2 2HCl

与水反应方程式

H2O +Cl2 ==HCl+HClO

制漂白液反应方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂反应方程式

2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

实验室制法

MnO24HCl(浓)MnCl2 +Cl2 +2H2O

氯离子的检验试剂以及反应方程式

AgNO3溶液

Ag+Cl==AgCl

  (三) 硫、氮

  1、二氧化硫的性质

物理性质

颜色状态

密度

毒性

黄绿色

比空气 大

有毒

化学性质

酸性

与水反应方程式

SO2+H2O H2SO3

与烧碱反应方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质

曾学过的具有漂白性的物质

吸附漂白:活性炭

氧化漂白:HClOO3Na2O2

还原性

与氧气反应方程式

2SO2 + O2 === 2SO3

与氯水反应方程式

SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl

氧化性

与硫化氢反应方程式

SO2+2H2S == 3S+2H2O

  2、浓硫酸和浓硝酸的性质

 

浓硫酸

浓硝酸

相同点

Cu反应

Cu+2H2SO4()CuSO4+ SO2 +2H2O

Cu+4HNO3 ()==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O

3Cu8HNO3() == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

与木炭反应

C + 2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O

与铁铝反应

发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

异同点

吸水 性——干燥剂

脱水性——蔗糖变黑

王水:浓硝酸和浓盐酸13

  3、氨气、氨水与铵盐的性质

氨气的物理性质

颜色状态

密度

水溶性

无色有刺激性气味的气体

比空气 小

易溶1700可以形成喷泉,水溶液呈碱性。

氨气的化学性质

与水反应方程式

NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH

与盐酸反应方程式

NH3 + HCl == NH4Cl

实验室制法

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O

氨水成分

NNH3 NH3·H2O H2O NH4OH、极少量的H

铵盐

物理性质:铵盐都是_色晶体,溶于水

化学性质

氯化铵分解反应方程式

NH4ClNH3 + HCl

碳酸氢铵分解反应方程式

NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2


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